Отчет по лабораторной работе № 2 Исследование химической кинетики методом математического моделирования

 Скачать:  Laboratornaya_rabota_2.zip [18,38 Kb] (cкачиваний: 37)

Отчет по лабораторной работе № 2

Исследование химической кинетики методом математического моделирования

Цель работы:

·Приобретение практических навыков в составлении кинетических уравнений;

·Построение на их основе моделей химических процессов;

·Использование персональных компьютеров для их исследования путем составления и решения полученных дифференциальных уравнений.

Стехиометрическое уравнение исследуемого химического процесса

K₁

2D ↔ A+B

K₂

Математическое описание исследуемого химического процесса

При начальной концентрации компонентов: С₀(0)=2 кмоль/м³, С₁(0)=0 кмоль/м³, С₂(0)=0 кмоль/м³ и константах скорости реакций К₁=0,25*10^(-4) м³/кмоль*с, К₂=1,25*10^(-4) м³/кмоль*с

Влияние изменения концентрации исходного вещества

При начальной концентрации компонентов: С₀(0)=1 кмоль/м³, С₁(0)=0 кмоль/м³, С₂(0)=0 кмоль/м³ и константах скорости реакций К₁=0,25*10^(-4) м³/кмоль*с, К₂=1,25*10^(-4) м³/кмоль*с

При начальной концентрации компонентов: С₀(0)=5 кмоль/м³, С₁(0)=0 кмоль/м³, С₂(0)=0 кмоль/м³ и константах скорости реакций К₁=0,25*10^(-4) м³/кмоль*с, К₂=1,25*10^(-4) м³/кмоль*с

При уменьшение концентрации исходного вещества достижение равновесия в системе происходит позднее, при увеличение – быстрее.

Влияние изменения констант скоростей реакций

При начальной концентрации компонентов: С₀(0)=2 кмоль/м³, С₁(0)=0 кмоль/м³, С₂(0)=0 кмоль/м³ и константах скорости реакций К₁=0,1*10^(-4) м³/кмоль*с, К₂=1,25*10^(-4) м³/кмоль*с

При начальной концентрации компонентов: С₀(0)=2 кмоль/м³, С₁(0)=0 кмоль/м³, С₂(0)=0 кмоль/м³ и константах скорости реакций К₁=2*10^(-4) м³/кмоль*с, К₂=1,25*10^(-4) м³/кмоль*с

При начальной концентрации компонентов: С₀(0)=2 кмоль/м³, С₁(0)=0 кмоль/м³, С₂(0)=0 кмоль/м³ и константах скорости реакций К₁=0,25*10^(-4) м³/кмоль*с, К₂=0,5*10^(-4) м³/кмоль*с

При начальной концентрации компонентов: С₀(0)=2 кмоль/м³, С₁(0)=0 кмоль/м³, С₂(0)=0 кмоль/м³ и константах скорости реакций К₁=0,25*10^(-4) м³/кмоль*с, К₂=8*10^(-4) м³/кмоль*с

Оптимум функции наблюдается при max значении К1 и min значении К2

Вывод:

При увеличении константы скорости реакции К₁ в 20 раз происходит увеличение концентрации продукта в 2,754 раза. При увеличении константы скорости реакции К₂в 16 раз происходит уменьшение концентрации продукта в 0.427 раз.